Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝＋57.4 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋483.6 kJ·mol^-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H₂O (g)发生分解

D．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝a kJ·mol^-1，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol^-1，则2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝(2a﹣b) kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、中和反应是放热反应，△H<0，错误；B、能量低物质稳定，正反应方向是吸热反应，说明石墨具有的能量大于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，错误；C、焓变是在一定压强下，敞口容器中发生的反应所产生的反应热，因此提供483.6kJ热量，不一定使H2O发生分解，错误；D、C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1 ①，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1 ②，①×2－②得出：则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1，正确。

考点：考查反应热、热化学反应方程式等知识。