Question

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为： N₂＋3H₂2NH₃   ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、热化反应反应方程式，要体现物质的状态，此选项缺少物质的状态，错误；B、a曲线表示断键所吸收的热量或着表示活化能，错误；C、反应热只与反应体系的始态和终态有关，跟催化剂无关，错误；D、184kJ是2molN2完全反应放出的热量，而合成氨是可逆反应，则184>Q2，通入2molN2和6molH2，相当于在1molN2和3molH2基础上再充入1molN2和3molH2，假设平衡不移动Q2′>2Q1，但加压有利于平衡右移，则Q2>Q2′，184＞Q2＞2Q1。

考点：考查热化学反应方程式、等效平衡等相关知识。