Question

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)   △H=－92.6 kJ.mol^-1

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

A．容器①中反应达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30moI.L^-l·s^-1

B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、放出热量46.3kJ，生成XY3的物质的量n(XY3)=2×46.3/92.6mol=1mol，v(NH3)=1/(0.25×2×60)mol/(L·s)=1/30mol/(L·s)，说法正确；B、②转化成同一半边，n(X2)=1mol，n(Y2)=2mol，跟①相同，两个平衡是等效平衡，XY3的物质的量浓度相等，说法正确；C、①的方程式为：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)

起始量： 1 3 0 平衡常数K=c2(XY3)/[c(X2)×c3(Y2)]=0.04

变化量： 0.5 1.5 1 ②Qc=c2(XY3)/[c(X2)×c3(Y2)] =0.1>0.04，说明反应向逆反平衡量： 0.5 1.5 1 应方向进行，吸收的热量为Q，说法正确；D、①容器的体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向进行，放出的热量小于46.3kJ，说法错误，符合题意。

考点：考查化学反应速率的计算、等效平衡、平衡常数和浓度商等知识。