Question

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；B、根据溶液显电中性：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)，错误；C、NaOH是强碱，CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，H2CO3的酸性弱于CH3COOH，根据越弱越水解，Na2CO3的碱性强于CH3COONa，pH相同时，弱电解质的浓度大于强电解质的浓度，浓度大小关系：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)，正确；D、溶液显电中性：C(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，，离子浓度大小顺序：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，错误。

考点：考查离子浓度大小关系。