Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)₂

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

Answer

A

【解析】

试题分析：A、放电是原电池装置，失电子化合价升高，锌作负极，Zn-2e－→Zn(OH)2，根据反应前后原子个数守恒，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，正确；B、放电时，正极上的电极反应式：FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH-，pH增大，错误；C、充电时是电解池，阳极上的电极反应式：Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，化合价升高，被氧化，错误；D、充电时原电池的正极接电源的正极，原电池的负极接电源的负极，锌是电池的负极，应接电源的负极，错误。

考点：考查原电池、电解池的工作原理。