Question

如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

A．①<②<③<④            B．①<③<②<④      

C．②<①<④<③            D．①<②<④<③

Answer

B

【解析】

试题分析：①总电极反应式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，阳极电极反应式：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，通过0.002mole－，产生n(H＋)=0.002mol，c(H＋)=0.02mol·L－1；②总电极反应式：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，阴极电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，通过0.002mole－，消耗H+的物质的量为0.002mol，剩余H+的浓度：c(H＋)=(200×10－3×0.005×2－0.002)/(200×10－3)mol·L－1=0，说明H2SO4完全反应，溶质是ZnSO4；③总电极反应式：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，氯气和水发生极少量的盐酸和次氯酸；④总电极反应式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，溶液显碱性，c(H+)的从大到小的顺序：①③②④，pH与c(H+)相反，pH由小到大的顺序①③②④。

考点：考查电解池的工作原理。