Question

（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D）             D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

Answer

（1）0.24mol·L—1·min—1 ；（2）AB ；（3）0.9，吸热；（4）向正反应方向

【解析】

试题分析：（1）v(D)=0.6/(1×5)mol/(L·min)=0.12mol/(L·min)，利用反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=2v(D)=2×0.12mol/(L·min)=0.24mol/(L·min)；(2)反应前后气体系数之和不相等，压强之比等于物质的量之比，压强随反应减小，当压强不变时，说明反应达到平衡，可以作为判断平衡的标志；B、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不变，可以判断达到化学平衡状态的依据；C、不同种物质的速率表示达到平衡的依据，要求反应方向一正一逆，速率之比是等于系数之比，v正(B)反应向正反应方向进行，v逆(D)反应向逆反应方向进行，v正(B)：v逆(D)=2：1，v正(B)=2v逆(D)，错误；D、没有说明反应的方向，错误；选项AB正确；（3）

A（g）+2B（g） C（g）+D（g）

起始量： 1.0 2.2 0 0

变化量： 0.6 1.2 0.6 0.6 K=[c(D)×c(C)]/[c(A)×c2(B)]=(0.6×0.6)/(0.4×12)=0.9

平衡量： 0.4 1 0.6 0.6

（4）此时的浓度商=[c(D)×c(C)]/[c(A)×c2(B)]=(0.9×0.9)/(1.1×2.62)=0.1<0.9，向正反应方向进行。

考点：考查化学反应速率的计算、判断化学反应达到平衡的依据、平衡常数的计算等知识。