Question

（14分）现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；     

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；                

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。

（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH^－)            c (H^＋)      

②c (HCN)         c (CN^－)

（4）在25mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

       （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在     （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                       。

Answer

（1）⑥，②③④ ；（2）> > > ；（3）>, > ；（4）①否 AB ；② c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。

【解析】

试题分析：（1）①②③④是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥的水的电离最大，②③④溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同；(2)①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥；(3)混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)；(4)①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；②在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小等知识。