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10分)下图是一个化学过程的示意图 回答下列问题: (1)甲池是 装置,电极A的...

10分)下图是一个化学过程的示意图

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回答下列问题:

(1)甲池是           装置,电极A的名称是              

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为              

乙装置中B(Ag)的电极反应式为                               

丙装置中D极的产物是                            (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体,若要使丙池恢复电解前的状态,

应向丙池中                 (写化学式)。

 

(1)原电池 ,阳极 ;(2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O , Ag++e-=Ag , H2和NaOH;(3)通入HCl。 【解析】 试题分析:(1)甲池左端充入甲烷、右端充入氧气构成燃料电池,则甲池是原电池,乙池、丙池是电解池,根据原电池工作原理:通入甲烷的一极是负极,则通入氧气的一极是正极,A连接原电池的正极,A是阳极,则B是阴极,C是阳极,D是阴极;(2)燃料电池相当于燃料燃烧,CH4是负极,溶液是碱性溶液,生成CO2转变成CO32-,电极反应式:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,乙装置中的B连接原电池的负极,B是阴极,阳离子在此放电,阳离子有Ag+、H+,根据电解池工作原理:Ag+先放电,Ag++e-=Ag,丙装置是电解池,电解饱和食盐水,总电极反应式:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D作阴极,阳离子在此放电,阳离子有水电离出的H+、Na+,根据电解池的工作原理:H+先放电,反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,则产物是H2和NaOH;(3)当丙池中产生112mL(标准状况下)气体是H2、Cl2,因此恢复到电解前的状态,应向丙池中加入HCl。 考点:考查原电池工作原理、电解池工作原理等知识。  
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考点分析:
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(14分)现有常温下的六份溶液:

①0.01 mol/L CH3COOH溶液;     

②0.01 mol/L HCl溶液;

③pH=12的氨水;                

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是_____(填序号,下同),水的电离程度相同的是______。

(2)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①________②,③________④,⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)。

(3)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符号填空

①溶液中c (OH)            c (H)      

②c (HCN)         c (CN)

(4)在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示。

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①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,这种看法是否正确?

       (填“是”或“否”),如果不正确,则二者恰好完全反应的点是在     (填“AB”、“BC”或“CD”)区间内。

②在C点,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:                      

 

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(10分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)满分5 manfen5.com C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

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试回答下列问题:

(1)800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为____________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变                  B.混合气体中c(A)不变

C.2v正(B)=v逆(D)             D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为_______反应(填吸热或放热)。

(4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

 

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(6分)已知下列热化学方程式:

①H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l)           ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(g)          ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)===CO(g)          ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)===CO2(g)             ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列各问题:

(1)表示C的燃烧热的热化学方程式为________;(填序号)

(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________。

(3)写出表示CO的燃烧热的热化学方程式_______________________________。

 

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如图所示,图中四种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol电子,此时溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化)

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A.①<②<③<④            B.①<③<②<④      

C.②<①<④<③            D.①<②<④<③

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是

A.放电时,负极反应式为3Zn-6e+6OH===3Zn(OH)2

B.放电时,正极区溶液的pH减小

C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

 

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