Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2－
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br^－

Answer

C

【解析】

试题分析：A、硅酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞，溶液显红色，加入稀盐酸，现象：红色褪去，且出现凝胶，说明发生了化学反应：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3，利用酸性强的制取酸性弱的，盐酸>硅酸，说法正确；B、铝在加热情况下，与氧气反应生成氧化铝，现象：铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点大于铝的，说法正确；C、先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4、AgCl，溶液中可能含有Ag+，硝酸具有强氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，还有可能含SO32-，错误；D、下层为橙红色，是溴的四氯化碳溶液，说明溶液中含有Br－，说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质。