Question

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H₂（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．4.48g            B．3.36g           C．3.25g           D．2.80g

Answer

B

【解析】

试题分析： 酸过量，残留固体全部是铜，且m(Cu)=0.64g，反应后溶液中溶质是FeCl2、HCl，设混合物中Fe物质的量为xmol，Fe2O3物质的量为ymol，根据得失电子数目守恒得：2x=2y+n(Cu)×2+n(H2)×2=2y+(0.64/64)×2+(448×10-3/22.4)×2 ①，根据物料守恒得：x+2y=(70×10-3×4－200×10-3×0.2)/2 ②，①②联立解得：x=0.06mol，y=0.03mol，铁的质量0.06×56g=3.36g，选项B正确。

考点：考查物质的量在化学反应方程式中的应用。