Question

（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物A

填空和回答下列问题

（1）物质B的电离方程式为                      。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                        。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。

Answer

（1）CaCO3=Ca2++CO32- ；（2）向滤液中加入适量盐酸至不产生气体；（3）混合物A 。

【解析】

试题分析：（1）加入过量碳酸钠溶液，发生化学反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，沉淀为：CaCO3，滤液中含有：NaCl、Na2CO3，碳酸钙是盐，属于强电解质，完全电离：CaCO3=Ca2++CO32- ；（2）经过（1）的分析滤液中含有NaCl、Na2CO3，提纯NaCl除去碳酸钠溶液，用盐酸，然后加热结晶，方案：向滤液中加入适量盐酸至不产生气体；（3）测定样品中NaCl和CaCl2的质量比，称量碳酸钙的质量，根据钙元素守恒，可以求出氯化钙质量，如果知道样品质量，减去氯化钙质量，求的氯化钠的质量，因此需称量：混合物A。

考点：考查电离方程式的书写、除杂、数据的处理。