Question

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O      Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

总反应式为Ag₂O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag₂O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A、原电池工作原理中，化合价升高的那一极是负极，锌是负极电极反应式：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O ，消耗OH－使得pH减小，错误；B、原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌是负极，氧化银是正极，电子由锌经外电路流向锌，错误；C、原电池工作原理中：化合价升高的那一极作负极，锌作负极，化合价降低的那一极作正极，氧化银作正极，正确；D、锌作负极，化合价升高，被氧化，氧化银作正极化合价降低，被还原，错误。

考点：考查原电池的工作原理。