Question

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mole^－  

②负极上CH₄失去电子，电极反应式为：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO＋7H₂O  

③负极上是O₂得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

④电池工作后，溶液的pH不断升高

A．①②           B．①③           C．①④             D．③④

Answer

A

【解析】

试题分析：构成燃料电池，可燃气体化合价升高，在负极上失电子，发生的反应类似在氧气中燃烧，电解质是KOH溶液，CO2转成CO32－，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O，氧气在正极上得电子，电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，总电极反应式为：CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，①分析负极上电极反应式1molCH4参加反应失去8mole-，正确；②经上面分析，正确；③经上面分析氧气在正极上得电子，错误；④根据总电极反应式，OH－被消耗，pH减小，错误，选项A正确。

考点：考查燃料电池电极反应式的书写。