下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2
C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3
D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4
反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是
A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1
已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0
下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C和CO B.红磷和白磷
C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH2
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
