氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)＝2O3(g) ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
下列化学反应ΔH最大的是
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；ΔH1
B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；ΔH3
D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH4
下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2
C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3
D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4
反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是
A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1
已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌
室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0
