Question

已知：S(l)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和[来源:

Answer

D

【解析】

试题分析：A、S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，S(s)=S(l) △H1>0，两式相加得：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，△H=－293.23 +△H1kJ·mol－1，则反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1，错误；B、S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，S(g)=S(l) △H2<0，两式相加得：S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H=－293.23+△H2，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1，错误 ；C、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的能量，错误；D、经选项C分析，正确。

考点：考查反应热的计算。