Question

（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。

（2）若总反应是2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂，则可以做负极材料的是________，

负极上发生的电极反应是________________________。

（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；

若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。

Answer

（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-= Fe2+；

（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正极， 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

【解析】

试题分析：（1）根据原电池的工作原理，能与电解质溶液反应的，作原电池的负极，两者都反应的，活泼性强的作负极，锌作负极，铜作正极，H+在正极上得电子转变成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，如果换成硫酸铜溶液，正负两极不变，铜离子在正极上得电子，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；（2）根据原电池工作原理，负极上化合价升高，被氧化，则Fe作负极，电极反应式：Fe-2e-= Fe2+；（3）两者都与稀硫酸反应，金属性强的作负极，Mg比Al活泼，Mg作负极，电极反应式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果换成氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应，而镁不与反应，则铝作负极，镁作正极，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

考点：考查原电池的工作原理、形成条件。