Question

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

Answer

C

【解析】

试题分析：NH4Cl水解溶液显酸性，盐酸中滴加氨水至中性，氨水要过量一点，故溶质为氯化铵和氨水，A错；醋酸加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，稀释过程中溶液的酸性减弱，碱性增强，pH增大，B错；饱和石灰水中加入少量CaO，不能再增大溶液的浓度，故恢复至室温后溶液的pH不变，C对；沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，溶液中的离子浓度减小，导电能力较弱，D错。选C。

考点：盐类的水解、弱电解质的电离、溶液导电性的影响因素。