Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－18
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7
Ka2＝5.6×10^－11

A．c(HCO₃^-)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO₃^-)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，A对，B错；C是物料守恒，应该是：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)，C错；D是电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－) + 2c(CO32-)，D错。选A。

考点：酸性强弱比较、盐类水解、离子浓度的大小比较。