Question

（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为       B池为          

（2）铜极为______极，电极反应式为          

（3）B装置中，C₁与C₂均为石墨棒，石墨棒C₁为___极，电极反应式为                    ，石墨棒C₂附近发生的实验现象为          

（4）当C₂极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少            g.

Answer

（1）原电池；电解池；各1分 （2） 正；（1分）Cu2++2e-=Cu （2分） （3）阳（1分） 2Cl--2e-=Cl2↑；（2分）有无色气体产生；附近溶液出现红色；（2分）（4） 0.65（2分）

【解析】

试题分析：左边的装置可以构成一个原电池，那么右边的装置就是一个电解池。（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池。（2）铜比锌的活泼性弱，所以铜做正极，Cu2+在正极反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。（3）C1接原电池的正极，作阳极，C2接原电池的负极做阴极。C1作阳极，阴离子在阳极放电，Cl-的放电能力比OH-强，故C1的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阳离子在C2放电，H+的放电能力比K+强，故C2的电极反应为：2H+ +2e-＝H2↑, H+放电后阴极附近的OH-浓度增大，溶液显碱性，溶液中滴有酚酞，那么溶液就会变红，所以看到的现象有：有无色气体产生；附近溶液出现红色；（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，气体的物质的量为0.01mol，根据2H+ +2e-＝H2↑,有0.01mol气体生成时转移的电子为0.02mol，再根据Zn -2e-＝Zn2+，转移0.02mol的电子时反应的Zn的物质的量为0.01mol，Zn的质量为0.65g。

考点：原电池和电解池的工作原理。