Question

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=10∶1   

B．原溶液的c(H⁺)=0．8 mol/L

C．x与y的差值为0．01 mol         

D．原溶液中c(Cl^-)=0．66mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：在33~ 35阶段是Al(OH)3的溶解，消耗了2 mL氢氧化钠溶液，则Al(OH)3的物质的量为0．002L×4mol/L=0．008mol，则n(Al3+)=0．008mol,4~30阶段消耗氢氧化钠溶液的物质的量为：4mol/L×0．026L=0．104mol，那么和Mg2+反应的NaOH的物质的量为：0．104mol-0．008mol×3=0．08mol，则Mg2+的物质的量为0．08mol/2=0．04mol，所以原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=0．04∶0．008=5∶1，A错；在0~4阶段没有沉淀生成，是H+与OH—发生了反应，n(H+)=n(OH—)= 4mol/L×0．004L=0．016mol，c(H+)=0．016mol/0．2L=0．08 mol/L；B错；x与y的差值是Al(OH)3的物质的量为0．002L×4mol/L=0．008mol，C错；33~35阶段是NH4+与与OH—发生了反应，n(NH4+)= 4mol/L×0．003L=0．012mol，根据溶液中的阴阳离子所带的电荷相等，则：3n(Al3+)+2 n(Mg2+)+ n(NH4+)+ n(H+)= n(Cl-)， 0．008×3+0．04×2+0．012×1+0．016= n(Cl-)，n(Cl-)=0．132mol，则c(Cl-)=0．132mol/02．L=0．66mol/L,D对。

考点：化学图像的分析、电荷守恒的运用。