Question

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A             ，E            。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置                        。

（3）F转化为G的过程中出现的现象是：                                。

（4）写出②中反应的离子方程式：                                      。

（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是：                     （填序号）

Answer

（1）Na2O2 ，HCl，（共2分。各1分，写名称不得分。） （2）第三周期、ⅢA族 （2分，）

（3）产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色（2分。主要现象正确即给分。）

（4） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑（2分） （5）⑤⑥（每个1分，见错不得分）

【解析】

试题分析：A是淡黄色固体化合物。则A是Na2O2，B是无色液体，与Na2O2反应，通常是H2O，甲是气态非金属单质，是由Na2O2反应得到，所以甲是O2，C是NaOH，丁是金属能与NaOH反应，则丁是Al，Al和NaOH溶液反应生成H2和Na AlO2，乙也是气态非金属单质，则乙是H2，D是NaAlO2，丙呈黄绿色，则丙是Cl2，那么E是盐酸，戊是当前用量最大的金属，戊是Fe，F是FeCl2，G是Fe(OH)3。（1）根据上述分析A、E分别是Na2O2 ，HCl。（2）丁是Al，在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。（3）FeCl2转化为Fe(OH)3。的过程中出现的现象是：产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。（4）②中反应是Al和NaOH溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑。（5）①～⑥转化中不是氧化还原反应的是⑤⑥，⑤⑥是复分解反应。

考点：元素种类的推断、化学方程式的书写、实验现象的描述。