NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA
B．在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA
C．0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA
下面说法中正确的是
A．标有“
”的包装材料可以用来包装食品
B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。
（14分）有关含氮化合物的性质实验
(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。
（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）
（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 。
实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。
（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。
（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。
（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。
（3）F转化为G的过程中出现的现象是： 。
（4）写出②中反应的离子方程式： 。
（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）
(6分)根据下表信息回答以下问题：
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径(nm) | 0．130 | 0．118 | 0．090 | 0．102 | 0．073 | 0．154 | 0．037 | 0．099 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6，－2 | －2 | ＋1 | ＋1 | ＋7，－1 |
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空________________。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。
