Question

0.1 mol·L¯1 的Na₂S溶液中，下面说法正确的是

A．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+c(S^2－)      

B．c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S^2－) +c(H₂S)

C．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)          

D．c(H₂S)+ c(HS^－)+ c(H⁺)= c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A是电荷守恒，应该为：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) ，A错，B是物料守恒，应该是 c(Na+) =c(HS－) +c(S2－) +c(H2S)，B错；S2-发生水解S2- +H2O HS－+ OH－，水还会电离出OH－，故c(OH－)＞c(HS－)，C对；D是质子守恒，应该是2c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)，D错。选C

考点：盐类水解、离子浓度的大小比较。