下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm | 纳米材料Fe3O4属于胶体 |
B | C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1 | 通常石墨比金刚石稳定 |
C | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
D | 海水中含有大量的Cl－、Br－等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
0.1 mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)
B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)
D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)
水溶液中下列离子能大量共存的是
A．K+、Fe3+、C6H5O－、HCO3- B．H+、Cu2+、MnO4－、SO42－
C．Mg2+、Ag+、CO32-、NO3- D．Na+、Al3+、BrO－、S2－
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA
B．在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA
C．0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA
下面说法中正确的是
A．标有“
”的包装材料可以用来包装食品
B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原是 。
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1．68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。
