第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示，则下列说法中正确的是
A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应
B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸
D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3
[Al2(OH)mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝ H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm | 纳米材料Fe3O4属于胶体 |
B | C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1 | 通常石墨比金刚石稳定 |
C | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
D | 海水中含有大量的Cl－、Br－等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
0.1 mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是
A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－)
B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)
D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)
水溶液中下列离子能大量共存的是
A．K+、Fe3+、C6H5O－、HCO3- B．H+、Cu2+、MnO4－、SO42－
C．Mg2+、Ag+、CO32-、NO3- D．Na+、Al3+、BrO－、S2－
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 NA
B．在常温常压下1 mol C7H16中含有共价键的总数目是23 NA
C．0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．33.6 L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5 NA
