(16分)用丙酮为原料来合成化合物(B)(其中部分产物未列出)的路线如下:
(1)写出反应③的无机产物的化学式 ,化合物(B)所含有官能团的名称 ;
(2)中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法,直接得到对应相同碳骨架的烷烃,请写出得到的该烷烃的分子式 ,对该烷烃用系统命名法命名: ;
(3)写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式: ;
(4)丙酮同分异构体有多种,其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是:,则该同分异构体的结构简式为:___________;
(5)反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排,试写出用环戊酮()来代替丙酮,连续发生上述路线中反应①、②之后,得到的有机产物的结构简式为: 。
下列实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取待测液先进行焰色反应,再加足量稀盐酸,将产生气体通入品红溶液 | 火焰呈黄色,品红溶液褪色 | 原溶液一定是亚硫酸钠溶液 |
B | 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液,将产生气体通入苯酚钠溶液 | 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 | 不能说明酸性:醋酸>碳酸>苯酚 |
C | 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中,分别加入相同质量、相同体积的铁片 | 相同时间两者产生H2速率不同 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
D | 相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1 mol·L¯1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl-对该反应起到促进作用 |
第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如下图所示,则下列说法中正确的是
A.Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应
B.X的原子半径比As原子半径小,两者原子序数之差为29
C.W的氧化物对应的水化物是共价化合物,并且必是强酸
D.图中五种元素均是非金属元素,并且Y的非金属性最强
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示,在一定条件下进行,电解总反应可表示:Al+H2O+AlCl3 [Al2(OH)mClx-m]n+H2↑(未配平),则下面说法中正确的是
A.Cu电极与电源正极相连
B.聚合氯化铝化学式中x=4
C.电解时阴极的电极反应式为:2H++2e¯= H2↑
D.将电源换成导线连接两电极,则不能形成原电池
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm | 纳米材料Fe3O4属于胶体 |
B | C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.5 kJ·mol-1 | 通常石墨比金刚石稳定 |
C | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
D | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
0.1 mol·L¯1 的Na2S溶液中,下面说法正确的是
A.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
B.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
D.c(H2S)+ c(HS-)+ c(H+)= c(OH-)