下列变化过程，属于放热过程的是
A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气
C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体
（16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论： ；
（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式： ；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O7
2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。
限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是 ；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式： 。
（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：
已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；
HCl+E(表示有机萃取剂)HCl•E；
请回答下列问题：
（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是 ；流程图中物质A是 ；
（2）副产品B的化学式是 ；一系列操作Y，具体包括 、洗涤、干燥；
（3）评价该工艺的优点 、 （任写两点）；
（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为： kg；
（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从下图中寻找出投料比
对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：
① ；
② 。
（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；
②C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；
（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)
CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；
（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是 ；
②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s)
CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。
（16分）用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：
（1）写出反应③的无机产物的化学式 ，化合物(B)所含有官能团的名称 ；
（2）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： ；
（3）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： ；
（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：
，则该同分异构体的结构简式为：___________；
（5）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（
）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为： 。
下列实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 | 火焰呈黄色，品红溶液褪色 | 原溶液一定是亚硫酸钠溶液 |
B | 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液 | 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 | 不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
C | 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 | 相同时间两者产生H2速率不同 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
D | 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1 mol·L¯1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl－对该反应起到促进作用 |
