Question

在0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na⁺)=c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)     

B．c(Na⁺)> c(CO₃^2-> c(HCO₃^-)> c(OH^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 

D．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)=0.1 mol·L^-1

Answer

AC

【解析】

试题分析：由物料守恒确定A对；而D项也属物料守恒，但是须考虑溶液中水解产生的H2CO3，所以应为：c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) =0.1 mol·L-1；由电荷守恒确定C对；B项溶液中大量存在的依然为HCO3-，因为水解程度大于电离程度，所以应为：c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-).

考点：电解质溶液。