满分5 > 高中化学试题 >

(17分)铜在工农业生产中有着广泛的用途。 (1)配制CuSO4溶液时需加入少量...

(17分)铜在工农业生产中有着广泛的用途。

(1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是           (只写离子方程式)。

(2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池,请图甲中的横线上完成标注。

满分5 manfen5.com

②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入       (填“CH4或“O2),b处电极上发生的电极反应式为          ==4OH-

若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL,当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时,溶液的pH=     (假设溶液体积变化忽略不计)。

(3)电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理:当把FeS加入工业废水中后直至FeS全部转化为CuS沉淀从而除去溶液中Cu2+

 

(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (2)①(见图) ②CH4 O2+4e-+2H2O 13 (3)存在溶解平衡:FeS(s) Fe 2+(aq)+ S 2-(aq),其中的Cu2+与S 2-生成了溶度积更小的CuS沉淀,使得上述溶解平衡继续向右移动。[或用平衡FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+(aq)解释] 【解析】 试题分析:(1)加入稀硫酸是为了抑制Cu2+的水解;(2)图乙在Fe上镀铜,所以Fe作阴极,则连接的为燃料电池的负极,应通入CH4,b极通入O2发生还原反应:O2+4e-+2H2O =4OH-;电解池中均为惰性电极时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2 ↑ ,阴极反应式为:2H++2e-=H2 ↑ .由电极反应式计算消耗的H+为0.04mol,则生成的OH-为0.04mol,c(OH-)=0.1mol/L,则c(H+)=10-13mol/L,pH=13;(3)应用了难溶电解质的沉淀溶解平衡,溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe 2+(aq)+ S 2-(aq),Cu2+与S 2-反应可生成溶度积更小的CuS沉淀,使得上述溶解平衡继续向右移动。 考点:盐类水解、原电池原理及计算、难溶电解质的沉淀溶解平衡。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(16)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:

(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2是用液态N2O4作氧化剂二者反应放出大量的热生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为               

(2)298 K2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)满分5 manfen5.com N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

①298k时,该反应的平衡常数为      L ·mol-1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是      

a.混合气体的密度保持不变;

b.混合气体的颜色不再变化;

c.气压恒定时。

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)    V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

满分5 manfen5.com

试分析图中a、b、c、d、e五个点,

①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______;

②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          

 

查看答案

(16分)

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I:CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g)     △H=+206.0 kJ·mol-1

II:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)         △H =-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)H2O(g)反应生成CH3OH (g)H2(g)△H=         

(2)1.0 mol CH42.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器在一定条件下发生反应I,测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为      mol·L-1·min-1

满分5 manfen5.com

(3)在某温度和压强下,将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇,平衡后压缩容器体积至原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是     (填序号):

a.c ( H2 )减少; 

b.平衡常数K增大 

c.CH3OH 的物质的量增加;

d.正反应速率加快,逆反应速率减慢;  

e.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用图装置模拟上述过程,

满分5 manfen5.com

则:

Co2+在阳极的电极反应式为:                          

除去甲醇的离子方程式为                              

 

查看答案

(15分)单体液晶(有机物III)是用偶联反应合成的:

满分5 manfen5.com

试回答以下问题:

(1)有机物Ⅰ的分子式是               ;有机物Ⅲ不能发生的反应为     

①取代反应、②加成反应、③消去反应、④醇氧化为醛(或酮)的反应。

(2)以苯为原料生成有机物II的化学方程式为                                 

(3)由有机物III制备 满分5 manfen5.com 的反应条件是                         

(4)写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式           (任写一个):

苯环上有2个取代基,且环上一氯代物只有2种;

能发生银镜反应,且醛基连苯环。

(5)满分5 manfen5.com与CH3I能发生类似的反应,该反应方程式是:               

 

查看答案

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)     

B.c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-

D.c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

 

查看答案

下列说法正确的是

A.强电解质一定易溶于水

B.钢铁在海水中发生电化腐蚀时,铁是阳极被氧化

C.对可逆反应,升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D.相同浓度时,强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.