设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．常温常压下，16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常温下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
下列有关物质的性质和应用不正确的是
A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B．硅胶多乳、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂
D．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀
下列有关化学用语表示正确的是
A．明矾的化学式：KAl(SO4)2
B．氯离子的结构示意图：
C．2
丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH
D．溴化铵的电子式：
2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简式为HO—[—
—]n—H)。下列有关说法不正确的是
A．羊毛的主要成分属于蛋白质
B．洗纶属于天然高分子化合物
C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
