Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+2c(H₂CO₃)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

B．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)

D．pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③Na₂CO₃、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、由电荷守恒和物料守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离后生成铵根离子、二价铁离子和硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，故c(SO42-)≠c(NH4+)，错误；C、醋酸钠为强碱弱酸盐，盐酸为强酸，混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)，正确；D、 pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液中①②③均为强碱弱酸盐，酸的酸性越弱，物质的量浓度越大，则物质的量浓度大小：①>②>③>④，正确；故本题选择CD。

考点：离子浓度大小的比较