Question

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L^-1	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L^-1·min^-1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是

A．V_甲>V_丙            B．K_乙>K_丙            C．c_乙>c_甲            D．v_甲=v_丙

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、甲与乙均为恒容条件，故V甲=V乙，错误；B、该反应为放热反应，乙为绝热条件，丙为恒温条件，故乙反应后温度降低，反应向吸热方向进行的程度减小，有K乙>K丙，正确；C、当甲与乙条件相同时为等效平衡，但两容器体积相同，一个是恒温，一个是绝热，乙中吸热导致温度降低，平衡正向移动，故 c乙>c甲，正确；D、甲与丙初始温度和初始体积相同，恒温条件下反应达到平衡，体积增大，故v甲>v丙，错误；故本题选择BC。

考点：化学反应速率和化学平衡