Question

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．常温下，0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；B、c(OH－)＝c(H＋)，说明溶液呈中性，因为HA的酸性的强弱未知，所以与氢氧化钠恰好完全反应得到的NaA溶液不一定是中性溶液，可能是碱性溶液，错误；C、常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子浓度缩小为原来的1/10倍，=Ka/ c(H＋)，醋酸的电离常数不变，氢离子浓度缩小10倍，则比值增大到原来的10倍，正确；D、根据电荷守恒，常温下pH=7的溶液为中性溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COO－) >c(CH3COOH) >c(H＋)＝c(OH－)，错误，答案选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用