Question

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）Cl₂的电子式是        。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是          ，漂白粉是一种        (填“混合物”或“纯净物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是                  ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在          键(填化学键类型)。

（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是        。

（4）已知：X₂(g)＋H₂(g)2HX(g)   (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。

①H表示X₂与H₂反应的晗变，H     0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲线a表示的是         (填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”)与H₂反应时K与T的关系。

Answer

(8分)

（1） 漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输。 混合物

（2）第五周期ⅦA族 离子键、共价键

（3）水封在棕色瓶中，密闭保存

（4）①＜ ② Cl2

【解析】

试题分析：（1）氯气是双原子分子，以共价键形成分子，则Cl2的电子式，由于漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉是CaCl2 和Ca(ClO)2 的混合物。

（2）碘元素的原子有5层电子，最外层7个电子，所以碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质属于含氧酸盐，所以分子内存在离子键和共价键。

（3）溴易挥发，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存。

（4）①根据图像可知，温度升高,K值减小，若H表示X2与H2反应的晗变，则H<0,②同主族元素，从上到下，非金属性减弱，反应生成HX的程度越来越小，K值越小，则曲线a表示的是Cl2与H2反应时K与T的关系。

考点：考查卤族元素单质及化合物的性质。