Question

对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)₂溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

B．该溶液由水电离出来的c(H⁺)与PH=4的NH₄Cl溶液相同

C．降低温度，溶液的c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₃O)减小，PH降低

D．往该溶液中加入足量的NH₄Cl固体后，c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₃O)= c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：氨水是弱碱不完全电离，Ba(OH)2是强碱，完全电离，知道PH不能算出浓度之比，A错；氨水是碱，对水的电离起到抑制作用，NH4Cl强酸弱碱盐，会发生水解，对水的电离起到促进作用，故两者水电离程度不同，B错；氨水电离是吸热反应，降低温度电离程度减小，c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低，C对；往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) 和 c(NH3·H3O)来自NH4Cl和氨水，故c(NH4+) + c(NH3·H3O)＞c(Cl-)，D错。

考点：弱电解质的电离、离子浓度的大小比较。