Question

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺),p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp (BaSO₄ )=1.0×10^－24

B．a点的Ksp (BaSO₄ )小于b点的Ksp (BaSO₄ )

C．d点表示的是该温度下BaSO₄的不饱和溶液

D．加入BaCl₂可以使溶液由 c点变到a点

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硫酸钡电离产生硫酸根离子和钡离子，a点时p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=4，则c(Ba2+)=10-4mol/L，p(SO42-)=-lgc(SO42-)=6，则c(SO42-)=10-6mol/L，所以该温度下，Ksp (BaSO4 )= c(Ba2+) c(SO42-)=1.0×10－10，错误；B、温度相同，硫酸钡的溶度积相同，错误；C、因为p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)是减函数，数值越小，则对应的两种浓度越大，所以d点时c(Ba2+) c(SO42-)>1.0×10－10，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由c点变到a点，正确，答案选D。

考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断