Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y^—)＞c(X^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据开始时三种溶液的pH判断HZ是强酸，其余为弱酸，且酸性的强弱为HZ>HY>HX，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，正确；B、0.1mol/L的HY溶液的pH=3，说明氢离子浓度和Y-的浓度均是10-3mol/L，所以Ka(HY)≈c(H+) c(Y—)/c(HY)=（10-3）2/0.1=10—5，正确；C、HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时生成NaX、NaY的等浓度的溶液，根据越弱越水解，则X-水解程度大于Y-，所以c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)，正确；D、根据电荷守恒，HY与HZ混合，则c(H+)= c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，错误，答案选D。

考点：考查电解质溶液离子浓度的比较，电解质强弱的判断