Question

（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为    KJ

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol^﹣1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                        ．

（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl₃晶体内含有的作用力有       ．

A．离子键   

B．共价键    

C．金属键  

D．配位键   

E．范德华力   

F．氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为           ．

Answer

（9分）（1） 33（2分） （2） MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）．

（3）BDE （2分） （4） sp3杂化 （1分）， K2CuCl3 （2分）．

【解析】

试题分析：（1）根据题意，HCl与氧气反应的反应热为-120kJ/mol，根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以-120kJ/mol=4×EH-Cl+498kJ/mol-(2×243+2×2×EH-O) kJ/mol，所以断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为EH-O- EH-Cl=（120+498-486）kJ /4=33kJ；

（2）四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO为离子晶体，晶格能越大，则熔点越高，MgO中镁离子的半径小于钙离子，所以CaO的晶格能小于MgO，所以四种晶体的熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；

（3）氯化铝的熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，含有共价键，且Al与Cl原子之间形成配位键，所以AlCl3晶体内含有的作用力有共价键、配位键、范德华力，答案选BDE；

（4）根据图3，a位置的Cl原子周围形成2个σ键，有2对孤对电子，所以杂化轨道数是4，所以Cl原子是sp3杂化；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，其中Cu元素的化合价是+2价，则另一种化合物中Cu元素的化合价是+1价，该化合物的阴离子不变，所以该化合物的化学式为K2CuCl3。

考点：考查反应热与键能的关系，晶体的性质应用，物质化学式的判断