Question

（12分）某溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：

①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；

②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；

③取少许原溶液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。

（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。

（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。

（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH^-           B．Fe²⁺         C．NH₄⁺          D．CO₃^2-

Answer

（1）Mg2+、Al3+、Cl2、NO3- SO42-、S2-

（2）K+ 焰色反应 （3）n(Mg2+)：n(Al3+)=2:1 （4）C

【解析】

试题分析：溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2，则原溶液中不存在S2-；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失，说明原溶液中存在Mg2+、Al3+，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO42-，则原溶液中的阴离子只能是硝酸根离子。

（1）原溶液中一定存在的是Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-；一定不存在的是SO42-、S2-；

（2）不能确定的离子是K+，钾离子的确定可通过焰色反应来判断；

（3）剩余沉淀为氢氧化镁沉淀，质量是5.8g，所以镁离子的物质的量是5.8g/58g/mol=0.1mol，则氢氧化铝沉淀的质量是9.7g-5.8g=3.9g，则铝离子的物质的量是3.9g/78g/mol=0.05mol，所以原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=2:1 ；

（4）A、氢氧根离子与镁离子、铝离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B、亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，不能大量共存，错误；C、铵根离子与溶液中存在的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碳酸根离子与镁离子生成碳酸镁沉淀，与铝离子发生水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，答案选C。

考点：考查溶液中离子的检验，离子大量共存的判断