Question

（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①D的化学式是             。

②反应Ⅲ的离子方程式是                      。

③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为           。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是                                 。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

                     ，                        。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是                                 。

Answer

（1）①CO2 ②OH-+HCO3-= CO32-+H2O ③

（2）①2Fe2+ +Fe=3Fe3+

②FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3

③取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+

【解析】

试题分析：（1）①A是焰色反应为黄色的强碱，所以A是NaOH， C是食品添加剂，A、B、C中应均含有Na元素，则C是碳酸氢钠，则D是CO2；

②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO3-= CO32-+H2O；

③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠，与碳酸氢钠混合加热，则碳酸氢钠发生分解反应2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O，剩余固体为碳酸钠，固体质量减少（a-b）g，根据差量法，固体每减少62g，则会有168g碳酸氢钠分解，所以固体质量减少（a-b）g时，碳酸氢钠的质量是84（a-b）/31g，则原固体中碳酸钠的质量是ag-84（a-b）/31g,所以碳酸钠的质量分数是(84b-53a)/31a。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，则A是氯气，氯气可与D单质连续反应，则D为变价元素，又D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D是Fe单质。

①反应II是氯化铁与铁的反应生成氯化亚铁，离子方程式是2Fe2+ +Fe=3Fe3+；

②氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀，发生的化学方程式是FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3

③氯气与Fe反应生成氯化铁，则B为氯化铁，其中的阳离子是铁离子 ，铁离子用KSCN溶液来检验，若溶液变红色，证明含有铁离子，所以取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。

考点：考查物质转化关系的判断，氢氧化钠、氯气的性质应用