Question

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反应（1）    TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是

①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl₄，Mg>Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e^－。

A. ①②④           B. ②③④            C. ③④             D. ②⑤

Answer

D

【解析】

试题分析：①在反应（1）中氯元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物；在反应（2）中Ti的化合价从＋4价降低到0价，是氧化剂，①正确；②C、Mg在反应中都失去电子，均为还原剂，被氧化，②错误；③在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4、Mg＞Ti，③正确；④根据原子守恒和电子得失守恒可知在反应（1）中a＝1，b＝c＝2，④正确；⑤19.2gTi的物质的量是19.2g÷48g/mol＝0.4mol，根据反应式（2）可知转移电子的物质的量是0.4mol×4＝1.6mol。生成0.4mol TiCl4相应消耗0.8mol氯气，则反应（1）中转移0.8mol×2＝1.6mol电子，所以每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移3.2mol e－，⑤错误，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算