Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L^-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物         B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97.5g            D．反应中共转移3mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：A．浓硫酸与锌的反应过程中浓度逐渐降低，当达到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生氢气，则气体A为SO2和H2的混合物，A正确；A．反应后氢离子的物质的量是0.1mol，则剩余硫酸是0.05mol，原硫酸的物质的量是1.85mol。设混合气体中SO2和氢气的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5，根据反应的方程式可知2x＋y＝1.85—0.05＝1.8，解得x＝0.3、y＝1.2，因此气体A中SO2和H2的体积比为1：4，B错误；C．不论是生成氢气还是SO2均转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是1.5mol×2＝3.0mol，则根据电子得失守恒可知消耗锌的物质的量是3mol÷2＝1.5mol，即反应中共消耗Zn 97.5g，C正确；D．根据以上分析可知反应中共转移3mol电子，D正确，答案选B.

考点：考查锌与硫酸反应的有关计算