Question

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、X的转化率为0.1-0.05/0.1=50%，正确，不选A；B、因为三种物质的浓度改变量分别为0.1-0.05=0.05 mol·L－1，0.2-0.05=0.15 mol·L－1，0.1 mol·L－1，三者的比例为0.05:0.15:0.1=1:3:2，所以方程式为X＋3Y2Z，，其平衡常数=0.12/0.05×0.053=1600，正确，不选B；C、增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，选C；D、改变温度能改变平衡常数，正确，不选D。

考点：化学平衡转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动