Question

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．四种溶液的K_W相同，由水电离的c(H^＋)：①＝③＞②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因为①和②溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，③和④溶液中水的电离的氢离子浓度为10-12mol/L,，所以四种溶液中水的电离程度相同，不选A；B、③和④是碱，由于弱碱有电离平衡的移动，所以稀释相同倍数后，pH稍大些，①和②是酸，由于醋酸是弱酸，有电离平衡移动，所以稀释相同倍数后pH稍小些，所以溶液的pH的顺序为：③＞④＞②＞①，正确，选B；C、三种溶液加入铝都可以反应生成氢气，但由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度最大，产生的氢气最多，不选C；D、②和③混合符合pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以等体积混合后溶液显碱性，要得到中性溶液，则酸的体积要大些，不选D。

考点：强弱电解质的比较，溶液的pH的计算