Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硫酸铵中电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，铵根离子水解使溶液显酸性，所以离子浓度关系为：c(NH4+)>c(SO42-) >c(H＋)＞c(OH－)，不选A；B、碳酸氢钠中碳酸氢根水解，物料守恒为c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，不选B；C、二者混合后溶液中为等量的NaA、HA、氯化钠，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+ c(OH－)，不选C；D、氯化铵中物料守恒为c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，正确，选D。

考点： 溶液中的离子浓度关系