Question

(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH^-)- c(HA)=_________mol/L

Answer

（每空2分，共12分）

（1）弱酸 （2）大于 c(A－)=c(Na＋) （3）大于 c(A－)＞c(Na＋) ＞ c(H+)＞c(OH-)

（4）10-9

【解析】

试题分析：（1）二者恰好完全反应后生成盐，溶液显碱性，所以说明酸为弱酸。（2）因为酸碱恰好完全反应后溶液显碱性，所以要使溶液为中性，酸的物质的量大于碱，即浓度大于0.2mol/L。根据溶液中电荷守恒，c(A－)+ c(H+)=c(Na＋)+ c(OH-)，根据溶液中性，氢离子浓度=氢氧根离子浓度，所以有c(A－)=c(Na＋)。（3）根据数据分析反应后的溶质为酸和等量的盐，溶液显酸性，说明酸的电离大于盐的水解，根据电荷守恒关系，有离子浓度关系为： c(A－)＞c(Na＋) ＞ c(H+)＞c(OH-)。 （4）实验①中质子守恒，c(OH-) =c(H+)+c(HA)，所以c(OH-)- c(HA)= c(H+)=10-9mol/L。

考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断