电化学降解NO3-的原理如图所示,若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为a克,则a值为
A.14.4 B.10.4 C.12.4 D.14.0
在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是
A.P3>P2 T3>T2
B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T3>T1
D.P1>P4 T2>T3
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解硫酸时,阳极产生1molH2时,阴极一定产生0.5molO2
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.电解1mol熔融的Al2O3,能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上就溶解0.5NA个铜原子
已知:25 ℃,Ksp [M(OH)2]=3.2×10-11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于
A.10 B.10+lg2
C.10+2×lg2 D.10-2×lg2
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体(忽略温度与体积变化),可以使的比值减小的是
A.KOH B.冰醋酸
C.CH3COONa D.NaHSO4