(12分)(1)已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律,写出合成氨反应的热化学方程式 。
(2)在通常状况下,足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量,写出该反应中和热的热化学方程式____________。
(3)以镁和铝为电极,以NaOH作电解质溶液,构成原电池时,铝做 极,电极反应式为 ;与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_______________,该电池总反应的离子方程式为_____________。
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,属于 原理(填“原电池”或“电解池”)
(2)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,称为 保护法。
(3)将5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后,从其中的一个电极收集到标准状况下448 mL气体,为使电解后的溶液恢复到开始的浓度,应向电解后的溶液中加入 g 物质(填化学式)。
下图所示的实验,能达到实验目的的是
验证化学能转化为电能 A | 验证温度对化学平衡的影响 B |
验证铁钉发生吸氧腐蚀 C | 验证AgCl溶解度大于Ag2S D |
电化学降解NO3-的原理如图所示,若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为a克,则a值为
A.14.4 B.10.4 C.12.4 D.14.0
在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是
A.P3>P2 T3>T2
B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T3>T1
D.P1>P4 T2>T3
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解硫酸时,阳极产生1molH2时,阴极一定产生0.5molO2
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.电解1mol熔融的Al2O3,能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上就溶解0.5NA个铜原子